Hai năm sau khi định luật GAY-LUSSAC được phát minh về sự hóa hợp
các khí, Avogadro cho in ra một công trình nghiên cứu quan trọng để
giải nghĩa cho thuyết phân tử khí.
Năm 1811 ông là tác giả của thuyết mà ngày nay mang tên ông:
"Trong cùng điều kiện về nhiệt đô và áp suất, các khí khác nhau có
cùng một thể tích sẽ chứa cùng một số phân tử." Ðịnh luật
này chỉ được thế giới công nhân năm 1850.
Ông mất năm 1856
Ðơn vị Avogadro:
Ðịnh luật Avogadro dựa trên căn bản Hóa học nói lên sự liên hệ giữa
khối lượng phân tử va tỷ trọng của khí.
Số Avogadro là số N phân tử chứa trong một mole.
Giá trị của N = 6,023 x 1023 mol.
Con số này dùng để xác định đơn vị số lượng vật chất: mole.
Thí dụ :
* Khối lượng nguyên tử ( trong bảng phân loại tuần hoàn được gọi là
A) của Carbon là 12 g có nghĩa là trong 12 gam
Carbon có chứa 6,023 x 1023 nguyên tử Carbon.
* Hydrogen có khối lượng nguyên tử là 1 g , nghĩa là phải cần 6,023
x 1023 nguyên tử Hydrogen mới cân nặng 1gam
Vậy đơn vị mole tương đương với 6,023 x 1023 của bất kỳ
chất nào
N = 6,023 x 1023 mol
Ðể cho ta khái niệm về con số to lớn này, hãy tường tượng 1 mole
người. Nghĩa là 6,023 x 1023 người: nếu mọi người cùng nằm bên cạnh nhau trên mặt trái Ðất (kể cà núi và
đại dương), 1 mole người đó sẽ bao phủ hết 250 triệu quả đất
|